電位滴定儀-滴定分析條件及滴定方式
滴定反應(yīng)的條件
滴定分析是以化學(xué)反應(yīng)為基礎(chǔ)的分析方法，但不是所有的化學(xué)反應(yīng)都適用于滴定分析，能用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須具備下列條件：
1、反應(yīng)必須定量進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)嚴(yán)格按照一定化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行，反應(yīng)程度要求達(dá)到99.9%以上，無副反應(yīng)發(fā)生。
2、反應(yīng)迅速，滴定反應(yīng)要求在瞬間完成，如果反應(yīng)速度較慢，可通過加熱或加入催化劑等方法加快反應(yīng)速度。
3、被測(cè)物質(zhì)中的雜質(zhì)不得干擾主反應(yīng)，否則應(yīng)預(yù)先將雜質(zhì)除去。
4、有簡(jiǎn)便可靠的方法確定滴定終點(diǎn)。
滴定方式
1、直接滴定法
凡是能具備上述四個(gè)反應(yīng)條件的反應(yīng)，可以用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定被測(cè)物質(zhì)，這類滴定稱為直接滴定法。直接滴定法是滴定分析中最常用最基本的滴定方式。例如以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH。
2、返滴定法
也稱為剩余滴定，對(duì)于反應(yīng)物是固體或反應(yīng)速度慢，加入標(biāo)準(zhǔn)溶液后不能立即定量完成或沒有適當(dāng)?shù)闹甘緞┐_定終點(diǎn)的滴定反應(yīng)，此時(shí)，可以先加入準(zhǔn)確過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，待反應(yīng)完全后，用另外一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液。如固體碳酸鈣的測(cè)定，可先加入準(zhǔn)確過量的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，待反應(yīng)完全后，再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的鹽酸。
3、置換滴定
當(dāng)被測(cè)組分與標(biāo)準(zhǔn)溶液的反應(yīng)沒有確定的計(jì)量關(guān)系或伴有副反應(yīng)，這時(shí)，可加入適當(dāng)試劑與被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)，使其定量的置換成另外一種物質(zhì)，這種物質(zhì)能用所選的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，這種滴定方式成為置換滴定法。例如，Na2S2O3不能直接滴定K2Cr2O7等強(qiáng)氧化劑，因?yàn)樵谒嵝匀芤褐袕?qiáng)氧化劑, 將S2032-氧化，反應(yīng)無確定的計(jì)量關(guān)系，故改為利用K2Cr2O7在酸性溶液中氧化KI,置換出定量的I2，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2。
4、間接滴定法
當(dāng)被測(cè)組分不能與標(biāo)準(zhǔn)溶液直接反應(yīng)，則可以先加入某種試劑與被測(cè)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，再用適當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中一種生成物，間接測(cè)定出被測(cè)物質(zhì)的含量，這種滴定方式稱為間接滴定法。例如測(cè)定試樣中CaCl2含量時(shí)，由于鈣鹽不能直接與KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，可先加入過量的（NH4）2C204,使Ca2+定量沉淀為CaC204,然后用H2SO4溶解，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4,從而可間接計(jì)算出CaCl2。
由于符合直接滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)有限，因此采用剩余滴定、置換滴定、間接滴定等滴定方式，極大的擴(kuò)大了滴定分析的應(yīng)用范圍。
