碳酸鈉的制備與分析為什么使用雙指示劑
工業(yè)燒堿中氫氧化鈉和碳酸鈉含量的測定
目的
掌握雙指示劑滴定法的原理、操作及計(jì)算。
熟練掌握用甲基橙、酚酞指示劑判斷滴定終點(diǎn)。
原理
雙指示劑法是用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定混合堿時(shí)，
有兩個(gè)差別較大的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，
利用兩種指示
劑在不同的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的顏色變化，分別指示兩個(gè)滴定終點(diǎn)的測定方法。
用雙指示劑法測定燒堿中
NaOH
和
Na2CO3
的含量時(shí)，先以酚酞為指示劑，用
HCl
標(biāo)準(zhǔn)溶液
滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，這是溶液中
NaOH
完全被中和，碳酸鈉被中和為
NaHCO3
，其
反應(yīng)為
NaOH
＋
HCl
＝
NaCl
＋
H2O
Na2CO3
＋
HCl
＝
NaCl
＋
NaHCO3
再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬?，表示溶液中?br>NaHCO3
完全被中和。其反應(yīng)為
NaHCO3
＋
HCl
＝
NaCl
＋
H2O
＋
CO2
根據(jù)到達(dá)各滴定終點(diǎn)時(shí)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，計(jì)算氫氧化鈉和碳酸鈉的含量。
儀器與試劑
儀器：
250ml
容量瓶
1
個(gè)，
25ml
移液管
1
支，
5ml
移液管
1
支，
250ml
錐形瓶
3
個(gè)，
50ml
酸式滴定管
1
支，洗耳球
1
個(gè)，滴瓶
1
個(gè)。
試劑：
0.1mol/L HCl
標(biāo)準(zhǔn)溶液，
0.1%
甲基橙指示劑，
1%
酚酞酒精溶液。
四、
練習(xí)內(nèi)容
用移液管吸取
5mL
混合堿試樣，轉(zhuǎn)移至
250 ml
容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用移液管吸取上述溶液
25
ml
于
250
ml
錐形瓶中，加入酚酞指示劑
1
滴，用
0.1
mol/L
HCl
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至粉紅色恰好消失為止，記下
HCl
標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量
V1
。再加入甲基橙指示劑
1-2
滴，
繼續(xù)用
HCl
標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬珵橹梗?br>記下
HCl
標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量
V2
。
平行測定
3
次。
記錄與計(jì)算
樣品號
123
V1
ml
V
總
ml
V2
ml
NaOH %
平均值
%
相對極差
%
Na2CO3 %
平均值
%
相對極差
%
CHCL =
d =
m
樣
= V
樣
*d =
NaOH %
Na2CO3 %
公式參考課本
式中：
C(HCl)
—鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，
mol/L
；
V1
—以酚酞為指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，
ml
；
