離子晶體的晶格能及其性質
離子晶體的晶格能的定義是指1mol的離子化合物中的陰陽離子，由相互遠離的氣態(tài)，結合成離子晶體時所釋放出的能量或拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。單位是kJ/mol
某些離子晶體的晶格能/(KJ·mol-1）
F- | Cl- | Br- | I- | |
Li+ | 1036 | 853 | 807 | 757 |
Na+ | 923 | 786 | 747 | 704 |
K+ | 821 | 715 | 682 | 649 |
Rb+ | 785 | 689 | 660 | 630 |
Cs+ | 740 | 659 | 631 | 604 |
晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點越高，硬度越大。
AB型離子晶體 | 離子電荷Z | 晶格能（KJ·mol-1） | 熔點/℃ | 莫氏硬度 |
NaF | 1 | 923 | 993 | 3.2 |
NaCl | 1 | 786 | 801 | 2.5 |
NaBr | 1 | 747 | 747 | <2.5 |
NaI | 1 | 704 | 661 | <2.5 |
MgO | 2 | 3791 | 2852 | 6.5 |
CaO | 2 | 3401 | 2614 | 4.5 |
SrO | 2 | 3223 | 2430 | 3.5 |
BaO | 2 | 3054 | 1918 | 3.3 |
晶格能與陰陽離子的半徑成反比，與離子電荷的乘積成正比。離子所帶電荷越高，離子半徑越小，則離子鍵越強，熔沸點越高。例如：MgO>Al2O3>NaCl >CsCl.。
推薦
