一、直接滴定法

　　1、原理

　　在酸性溶液中，以鐵銨礬為指示劑，用（或KSCN）為標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定銀離子。

　　滴定反應(yīng)為： +→AgSCN↓ Ksp =

　　終點(diǎn)時(shí) +→ （淡棕紅色）Ksp = 200

　　2、滴定條件

　　(1)滴定應(yīng)在0.1--1 mol/L 的硝酸介質(zhì)中進(jìn)行，如果酸度太低，鐵離子的水解會(huì)影響終點(diǎn)判斷。

　　(2)為了維持的配位平衡，使能在終點(diǎn)觀察到的明顯紅色，需要使終點(diǎn)的鐵離子濃度不超過(guò)0.015mol/L。鐵離子濃度太大時(shí)自身顏色會(huì)干擾終點(diǎn)。

　　(3)滴定過(guò)程中必須充分搖晃，使得吸附降低到最少。

　　3、應(yīng)用范圍

　　直接滴定法用于測(cè)量。

　　二、返滴定法

　　1. 原理

　　在含有鹵素離子的硝酸溶液里，加入一定量過(guò)量的硝酸銀，用鐵銨礬為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定剩余的過(guò)量的硝酸銀。

　　滴定反應(yīng) ：(過(guò)量) +→AgX↓

　　+ → AgSCN↓ (白色)

　　終點(diǎn)反應(yīng)：+→（淡棕紅色）

　　2. 滴定條件

　　(1)滴定應(yīng)在0.1--1 mol/L 的硝酸介質(zhì)中進(jìn)行，如果酸度太低，鐵離子的水解會(huì)影響終點(diǎn)判斷。

　　(2)強(qiáng)氧化劑，氮的氧化物，以及銅鹽，汞鹽等均會(huì)與反應(yīng)干擾測(cè)定，必須滴定前除去。

　　(3)測(cè)定碘化物的時(shí)候，指示劑必須在加入過(guò)量硝酸銀之后才能加入，否則會(huì)發(fā)生鐵離子氧化碘離子的反應(yīng)，造成了結(jié)果的誤差。

　　(4)測(cè)定氯化物的時(shí)候，由于AgCl的溶解度大于AgSCN，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。從而使反應(yīng)終點(diǎn)的紅色不能出現(xiàn)，或者隨著搖晃而消失造成了誤差。處理方法有兩種：1.將已經(jīng)生成的氯化銀沉淀過(guò)濾，再向剩余的溶液滴加指示劑； 2.在未加入指示劑之前，先加入1-2ml的硝基苯或者1，2-二氯乙烷，劇烈搖晃。有機(jī)試劑會(huì)包裹在氯化銀表面，阻止轉(zhuǎn)化。

　　3.適用范圍

　　本法適用于等離子。